科目: 來(lái)源: 題型:填空題
(1)粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號(hào)
(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? (填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量? (填“是”或“否”);
(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦碳在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得: SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO)
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(4)水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是 __ (填兩種物質(zhì)名稱(chēng)),其凈水作用的原理是
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:
①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5,此時(shí)Fe3+濃度為_(kāi)_________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可選用的“試劑1”是__________(寫(xiě)出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl2·2H2O。
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
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已知銅能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的離子方程式為 ;
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是 ,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ;
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實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):
KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式,并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,KMnO4發(fā)生 反應(yīng)。
(3)HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。
A.氧化性 | B.還原性 | C.酸性 | D.堿性 |
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水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)水只作氧化劑的是 ;水只作還原劑的是 ;水既作氧化劑,又作還原劑的是 ;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是 。
(2)水作氧化劑時(shí),被還原的元素是 ,水作還原劑時(shí),被氧化的元素是 。
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二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。
A.只有還原性 | B.還原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
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(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol…………②
①下列說(shuō)法正確的是 ____
A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大 |
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲 |
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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 。
(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。
試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式: 。
(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:
①請(qǐng)補(bǔ)充完整,配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學(xué)稱(chēng)取了7.9 g KMnO4,固體,欲配制100 mL溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:
該實(shí)驗(yàn)中,使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水,其操作是 。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 (填序號(hào))。
A.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液:取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,則NaNO2溶液的濃度為_(kāi)_______________。
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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是 _______;
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 | B.降低反應(yīng)溫度 |
C.增大體系壓強(qiáng) | D.使用高效催化劑 |
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