相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實(shí)驗步驟:
1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
3.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后,停止。
5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是____________。
(3)實(shí)驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗,實(shí)驗結(jié)果如下:

 
步驟3溶液中含有的離子
步驟5溶液中含有的離子
I
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-

有Fe3+無Fe2+
有SO42-

有Fe3+無Fe2+
有Fe2+
 
上述實(shí)驗結(jié)果一定能夠證明Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是______________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是________________________________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗的目的是__________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸        ,得電子能力逐漸______。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1: Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+;
假設(shè)2: Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+
假設(shè)3:
(2)實(shí)驗驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀硫酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL,備用。
實(shí)驗Ⅰ:向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管,溶液為黃色;
實(shí)驗Ⅱ:向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管,溶液為黃色。
(3)對實(shí)驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為              
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗,才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對實(shí)驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:                                        
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實(shí)驗方案以確定可能的原因。
丙方案:向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加幾滴KSCN 溶液;
丁方案:向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加幾滴KSCN 溶液;
你認(rèn)為          方案為最佳方案,理由是                                     。
(4)拓展延伸
①為準(zhǔn)確測定此實(shí)驗所用的FeSO4溶液的濃度,某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗:
滴定:量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中,將0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算:此實(shí)驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L(要求只列出算式,不需運(yùn)算)。
(已知反應(yīng)式:Fe2+ + MnO4 +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O,未配平)

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

某;瘜W(xué)實(shí)驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗中發(fā)現(xiàn),在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?
(2)提出猜想:
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3>Br2,故上述實(shí)驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是因為含有       (填化學(xué)式,下同)。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3,故上述實(shí)驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是因為含有       
(3)設(shè)計實(shí)驗并驗證:丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗,并通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。
供選用的試劑:
a.酚酞試液        b.四氯化碳       c.無水酒精       d.硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。

 
選用試劑
實(shí)驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
 
(4)應(yīng)用與拓展:
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為                                          。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有的Br被氧化成Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為       

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

某課外小組學(xué)生對Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗探究。

操 作
現(xiàn) 象
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,測溶液的pH
pH試紙變紅(約為4)

ⅰ.開始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
ⅱ.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色
 
(1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是                                  
(2)pH≈4的原因是                                 (用化學(xué)用語表示)。
(3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因:①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2將Br氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗方案是       ;證明原因②的實(shí)驗方案是                               。
(4)現(xiàn)象ⅱ中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測①:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br生成Br2。部分學(xué)生猜測②:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+將Br氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行驗證,請完成下列表格:
由此實(shí)驗得出的結(jié)論是                                
試管
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振蕩
 
 
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
 

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:

請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
(2)B中所裝試劑是         ,E中冷水的作用是               ,F(xiàn)中堿石灰的作用是      。
(3)實(shí)驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是               。
(4)粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過      (填實(shí)驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:                                                                      ,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實(shí)驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是             。 
(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是          。 
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。 
(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是            。 
(5)過程Ⅲ實(shí)驗的目的是                 。 
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下    ,得電子能力逐漸減弱。 

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗中發(fā)現(xiàn),在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色,原因是什么?Br2能否氧化Fe2,F(xiàn)e3與Br2誰的氧化性更強(qiáng)?
(1)甲同學(xué)認(rèn)為:Br2不能氧化Fe2,F(xiàn)e3的氧化性大于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致,溶液呈黃色是含       (填化學(xué)式,下同)所致。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為:Br2將Fe2氧化為Fe3,F(xiàn)e3的氧化性小于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含       所致。
(3)丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選擇下列試劑,設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗,并通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的,供選用的試劑:a.酚酞試劑;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑
實(shí)驗現(xiàn)象
方案1
 
方案2
 
 
(4)氧化性:Br2>Fe3,故在FeCl2中滴入1~2滴溴水,溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗推測,若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是       。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過實(shí)驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢?
猜想①:________________________。    猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng)。
猜想③:無還原性,不能被氧化劑氧化。
【實(shí)驗探究】基于上述猜想②、③,設(shè)計實(shí)驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?)(2)(3)。

 
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象
或預(yù)期實(shí)驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
(用離子方程式表示)
猜想②
                 
溶液pH約8—10
 
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
           
S2O32—+2H=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實(shí)驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________________________________。
(2)請重新設(shè)計一個實(shí)驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗方案是                              。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2氧化為Fe3的實(shí)驗進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2氧化為Fe3,那么Br2和I2能否將Fe2氧化為Fe3?
環(huán)節(jié)一:理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2氧化為Fe3,他們思考的依據(jù)是________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2氧化為Fe3,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2氧化為
Fe3而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗:。
實(shí)驗1:

試管
操作
現(xiàn)象

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管
溶液為黃色

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三:實(shí)驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2氧化,離子方程式為________。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗,才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗:
實(shí)驗2:
操作
應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:______________。
實(shí)驗3:進(jìn)行實(shí)驗以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴KSCN溶液
靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色
 
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計了實(shí)驗4:
實(shí)驗4:
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液
靜置后,上層溶液為紫色,下層溶液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色
 
你認(rèn)為實(shí)驗4設(shè)計的主要目的是________________。
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________。

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