（14分）鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
  
（1）濾液甲的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）            　　　　　　　　　　　　
（2）寫(xiě)出反應(yīng) II 的離子方程式：                                                  
（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H⁺) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是        （填字母序號(hào)）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                                   
（5）取 （4） 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：                    
②請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

（10分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。

（1）單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式_____________
（2）F和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽(yáng)離子的電子式_______________,檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應(yīng)接電源的       極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                          。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe₂O₃，理由是                     （用離子方程式說(shuō)明）。  

（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；濾渣Ⅰ的主要成分為     （填化學(xué)式）。
（2）加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃轉(zhuǎn)化為Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為      （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                     （用離子方程式表示）。
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是       ；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（15分）用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

（8分）
某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→→C+D+H₂O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是　　          　 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當(dāng)B是鹽酸時(shí)，C是　　       　  　　 ；
②當(dāng)B是NaOH時(shí)，C是　　       　　 。

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好達(dá)到最大沉淀，不考慮空氣中O₂的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為_(kāi)_______________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分?jǐn)嚢�，至恰好達(dá)到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量比第一份重5.1g，則該過(guò)程中消耗O₂的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計(jì)算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫(xiě)出解題過(guò)程）(4分)

(6分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的溫室氣體，則A為_(kāi)___________，X為_(kāi)__________（用化學(xué)式填空）。
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。