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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

回答下列問(wèn)題:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是________。
a.S       b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為_(kāi)_______,X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________或________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
其他
CCl4
-23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
 
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通N2、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是________。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡(jiǎn)要工藝流程如下:

①試劑A為_(kāi)_______。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低,原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

  一些氫氧化物沉淀的pH如下表:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度<10-5 mol/L)
5.2
4.1
12.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為_(kāi)_______。
(3)固體A的化學(xué)式為_(kāi)_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_(kāi)_______;溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_(kāi)_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_(kāi)_______。
(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題:
(1)A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是:____>_____>____(填寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”),其電子式為_(kāi)_______________。
(4)A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(5)含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水,其原因?yàn)開(kāi)_____________(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用,某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 
(1)將合金研磨成合金粉的目的是                                              。
(2)寫(xiě)出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      。
(3)硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)“一系列步驟”制得膽礬,此“一系列步驟”依次為        、        和過(guò)濾。
(4)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為             ,寫(xiě)出更改試劑(氣體過(guò)量)后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                            。
(5)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                     。
(6)下面兩種方法也可以制備硫酸銅:
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請(qǐng)選擇一種方法,并說(shuō)明理由:                             

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。
②操作b為         ,操作c為         。
③Al(NO3)3待測(cè)液中,c (Al3+) =           mol·L-1(用m、v表示)。
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在         范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點(diǎn)/℃
97.8
115
2050
沸點(diǎn)/℃
892
444.6
2980
 
a.100℃以下      b.100℃~300℃      c. 300℃~350℃    d. 350℃~2050℃
②放電時(shí),電極A為         極。
③放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?u>         (填“從A到B”或“從B到A”)。
④充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx =" 2Na" + xS(3<x<5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為         。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: A + B =" C" + D
(1)若A、B、C都是非金屬氧化物,且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ;分子的穩(wěn)定性B            M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是兩種單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N,檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中,當(dāng)有28gD完全溶解時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
(3)若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根據(jù)下圖所示信息,

①反應(yīng)是       反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol,當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中,
下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (填字母序號(hào))。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3 mol H2O
B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

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