Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
 k+s-5#
已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH₃，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 _____________________________。
Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）裝置丙中冷水的作用是                      ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為             ；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁ min的NaHCO₃  樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是           ；

（4）若取21.0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂ rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L^—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金屬鈉失火時(shí)，應(yīng)該用         滅火。
（3）過(guò)氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為                。
（4）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻?u>       （填化學(xué)式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）             。
（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe³⁺形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂轉(zhuǎn)化率        。
①V₂O₅作崔化劑  ②通入過(guò)量O₂  ③SO₂、O₂進(jìn)行二次氧化 ④通入過(guò)量SO₂

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的____（填序號(hào)）。

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO2的離子方程式為_(kāi)____________                       ______。
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)______ (填化學(xué)式)，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石（）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

②以螢石（）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_________________________、________________________________；
（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)___ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______________；

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe₂O₃·xH₂ O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS₂)制備鐵黃的流程如下:

（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_     、      
（2）試劑a最好選用_   (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO₃ );其作用是_           。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_       _(填序號(hào))。

（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe₂ O₃被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe₃ O₄ 、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時(shí)Fe₂ O₃還原產(chǎn)物的化學(xué)式為M，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學(xué)式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選。可供選擇的試劑:稀H₂SO₄、稀鹽酸、H₂ O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

已知A、B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A          ，B          ，D          ，丙         。
（2）丙電子式為             ，反應(yīng)②中若有11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電
子的物質(zhì)的量為                         。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                              

（15分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是           ，理由是:
                                                                     。
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
（3）請(qǐng)用一個(gè)總反應(yīng)式表示由濾渣F制備膽礬晶體過(guò)程中發(fā)生的變化:        
                                                                       。
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ，理由是                           
                                                                       。