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科目: 來源: 題型:填空題

在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題:
切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀察到的現象是                                    ,所發(fā)生反應的化學方程式是                             
(2)將鈉投入水中后,鈉融化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是:
                                ,②                                  
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現象是     (填編號)。

A.有氣體生成 B.鈉融化成小球并在液面上游動 
C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D.溶液變渾濁 
(3)在鈉與水反應過程中,若生成標準狀況下224mL的H2,則轉移的電子的物質的量為               。
(4)根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化,試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

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科目: 來源: 題型:填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:

(1)濾液A所含溶質屬于鹽的是___________________。
(2)檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________________________________
____________________________________________________________(注明試劑、現象)。
(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,最佳試劑應選_____________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液  b.硫酸溶液  c.氨水  d.二氧化碳
(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___________(填代號)。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)上,將黃銅礦(CuFeS2)通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應制取銅及其硫和鐵的化合物。
(1)上述反應中,還原劑為          
(2)黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據以上信息回答下列問題:
a.通過上述②,爐渣中的Al2O3變成了                            (寫離子)。
b.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                     。
(3)對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下:

I.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為                       。
II.步驟④中煮沸的作用是                            。
III.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV.若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL,則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目: 來源: 題型:填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用。
Ⅰ.鐵觸媒(+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據題意回答相關問題:

(1)步驟①中需用1.50 mol·L-1的硫酸100mL,若用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制,則需要用量筒量取濃硫酸        mL
(2)步驟②通入Cl2的目的是                 (用離子方程式表示)
(3)步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
(4)步驟⑤消耗0.10mol·L-1的Na2SO3溶液25.00mL,則鐵觸媒中鐵的質量分數為             。
Ⅱ.目前的研究表明,鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
(1)用K2FeO4處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體,并放出無色無味的氣體和其它物質,寫出反應的離子反應方程式                     ,處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性,又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
(2)MFe2O4可以與氫氣反應制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4),其中M表示+2價的金屬元素,常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,達到回收硫、凈化空氣目的,轉化過程表示如下:

則可以判斷x       y,氧化性:MFe2Oy       SO2(填“>”、“<”或“=”)

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科目: 來源: 題型:填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:

實驗步驟
實驗操作

取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫

取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解

向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅
 
由此甲同學得出結論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學提出了不同的看法:煅燒產物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a.氯水        b.氯水+KSCN溶液         c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象,也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
(4)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水;再_________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質量分數,通過控制樣品的質量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL,對應菱鐵礦中FeCO3的質量分數為c%,可以簡化計算。某同學取含FeCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質,則所取菱鐵礦的質量a=__________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol-1)

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科目: 來源: 題型:填空題

(一).對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法:

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出, 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的           。 (填編號)
a.NH3      b.CO2       c.NaOH     d.HNO3
(2)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液,寫出發(fā)生反應的離子方程式                               
(二).A—E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表:

元素
元素性質或原子結構
A
單質為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質量相差160
B
單質為生活中常見的金屬,其相對原子質量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E
E的某種原子的原子核內沒有中子
 
(1)在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應,生成8gE的單質和相應的固態(tài)化合物時,放出a KJ熱量,此反應的熱化學方程式是                               
(2)A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應的離子方程式是                                  
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,
ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,
則下列說法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2         (填字母)。
a.A3+不與I-發(fā)生反應
b.A3+與F-結合生成不與I-反應的物質
c.F-使I-的氧化性減弱
d.A3+被F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目: 來源: 題型:填空題

明礬具有抗菌、收斂等作用,可作中藥及凈水劑等,4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題:
(1)試確定70℃時固體物質的化學式____________________ (要求寫出推斷過程)。
(2)寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式______________________________。
(3)在770℃時充分灼燒,最后得到固體產物A及氣體B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀;A可部分溶于水,過濾后得到固體C和濾液D,向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀,將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________,質量分別為__________B的化學式為________。

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(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題:
(1)完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片:_______________________;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________;
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應:___________________;
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管:___________________;
(2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較,用“>”“<”“=”填空:
①熱穩(wěn)定性:Na2CO3_______NaHCO3;
②與稀鹽酸反應快慢:Na2CO3_______NaHCO3
③物質的量相同時,消耗鹽酸的物質的量:Na2CO3_______NaHCO3。
(3)在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸,完全反應后,在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
(4)碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用,碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產主要原料的是_____(填編號)
a.玻璃           b.水泥          c.造紙          d.海水提取鎂

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科目: 來源: 題型:填空題

現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進入有機層的過程)和反萃。ㄣ~從有機層進入水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知:反萃取后的水層2是硫酸銅溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應,除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應外,其它反應的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽,若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________                                                             _____________。
(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式 __________________。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________
(6) 黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產銅,該工藝的中間過程會發(fā)生反應:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑。該反應中,_______ (填化學式)作還原劑,每生成1mol Cu,反應中轉移電子的物質的量為____________。

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科目: 來源: 題型:填空題

活性Fe3O4為黑色固體,有磁性,其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中, Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料,利用共沉淀法制備活性Fe3O4(或寫為FeO·Fe2O3)的流程如下:

(1)在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末,作用是                     。
(2)設計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應的產物中含有Fe2+、Fe3+,簡述實驗操作步驟和實驗現象                                                             
(可供選擇的試劑:KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液)
(3)假如在反應池中幾乎沒有氣體產生,在合成池里所有鐵元素轉化為Fe3O4,則根據相關反應可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近于      
(4)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于配料中心反應物比例控制不當,獲得了另一種產品FexOy。取一定量該產品溶于足量鹽酸中,還需通入標準狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,將沉淀過濾、洗滌、蒸干,灼燒至恒重,得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程)

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