碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是     ，俗稱     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為         。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液質(zhì)量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.20kg，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為_(kāi)_____________％。
（3）在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是  ___ 。
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_______（選填編號(hào)）。
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na⁺的濃度， 使NaHCO₃結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO₃的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽(yáng)離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式。

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                 。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時(shí)可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式     。你認(rèn)為較合理的途徑是    （填①或②），理由是：                          。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了和外，還可能存在           （用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是                               。
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                          、                               。
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                       。
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

由廢鐵制備FeCl₂的主要過(guò)程如下：
Ⅰ．按下圖所示過(guò)程制備FeCl₃?6H₂O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過(guò)程②中稀硝酸的作用     ，在該過(guò)程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃ ? 6H₂O制得干燥FeCl₂的過(guò)程如下：
�。�向盛有FeCl₃ ? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無(wú)水FeCl₃ 
ⅱ．將無(wú)水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl₂與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和SO₂。加熱分解FeCl₃ ? 6H₂O不能得到無(wú)水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無(wú)水FeCl₃，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無(wú)水FeCl₃的原因    。
（4）過(guò)程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）氣體a的化學(xué)式為                  。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式         。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO₄對(duì)銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為     。
B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液時(shí)應(yīng)注意                      。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），然后再過(guò)濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_(kāi)____。
已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O在太陽(yáng)光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋484kJ/mol
20min末測(cè)得n(O₂)＝0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率υ(H₂)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。
B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
請(qǐng)寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分          ，             。
②如圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是                 ；                                         。

（2）制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂
③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是                   。
④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無(wú)法判斷）      ，請(qǐng)說(shuō)明理由          。
（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答：

（1）寫出能證明SO₂具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO₂所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。
（3）寫出Cu₂S熔煉制取粗銅的化學(xué)方程式________________________
（4）廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向廢電解液中加入Na₂S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時(shí)，_C(Zn²⁺): _C(Pb²⁺)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10^－28mol²·L^－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10^－24mol²·L^－2）]
（5）寫出證明溶液I中含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)過(guò)程________________。
（6）Na₂FeO₄能殺菌凈水的原因是________________。
（7）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為:3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O＝3Zn(OH)₂+2Fe(OH)+4OH^-。請(qǐng)寫出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式________________。

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽(yáng)離子是_________�？赡苡械年�(yáng)離子是       。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   ；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn) g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。請(qǐng)按要求完成下表：