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已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式            ;
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ;
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ;
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       ;
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是       (填代號)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時,測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          (用含a的代數(shù)式表示)

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工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝,將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是          。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發(fā)結(jié)晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當c(C1)=2mo1·L-1時,溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]

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無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等,工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下問題:
(1)Cl的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設(shè)計實驗確定氣體X的成分:
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

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(15分)
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)單質(zhì)鐵屬于      晶體,將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是      (填化學(xué)式).
(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____
(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液,該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是     ,畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式____   寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式:____
(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨,有FeCO3沉淀生成,寫出其化學(xué)方程式____

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(13分)某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是___(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是___(填序號)
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(4)從安全的角度考慮,在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在____中進行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成
Fe3,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9.6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為____。

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(14分)甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)A中溶液變紅的原因是____。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在     。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN的電子式為
①甲同學(xué)認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是          
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是____。
④若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

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.(本題16分)為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:
1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
3.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。
5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。
(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________________________。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代號回答)。
(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論,則步驟為:
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2

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(14分)鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列有關(guān)問題。
(1)目前已冶煉出純度達99.9999%的鐵。下列關(guān)于純鐵的敘述錯誤的是           
(填字母)。    

A.硬度比鋼小,熔點比鋼高 B.不能與鹽酸反應(yīng)
C.與不銹鋼成分相同 D.在冷的濃硫酸中鈍化
E.在潮濕的空氣中放置不易生銹
(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉熔點較高的金屬。請寫出用V2O5冶煉釩的化學(xué)方程式:                                     
(3)①銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,在潮濕的空氣里會被銹蝕形成一層綠色的銅銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     
②工業(yè)上常以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是                    
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣,銅溶解,產(chǎn)物只有硫酸銅與水 。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應(yīng)有兩個明顯的優(yōu)點:                           
                                                                  。                        
(4)制備高純硅的流程如下圖:

寫出石英砂制備粗硅的化學(xué)方程式:
                                                         

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(14分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向運動,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中
D.反應(yīng)較快,產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
儀器:                 ,燒杯,試管,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片等。
(3)實驗內(nèi)容:(完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
離子方程式

 
(不需填寫)

 
 

 
 

C
(不需填寫)

D
 

 
 
(4)實驗結(jié)論:從左向右,同周期元素原子的失電子能力遞減,得電子能力遞增。

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某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾;
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3,用離子方程式解釋其可能的原因:__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe2)為a mol·L1,若要處理1 m3濾液,理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____________。

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