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科目: 來源: 題型:填空題

氯氣是一種非常重要的化工原料,含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應(yīng)的離子方程式為                               。
②下列措施能增強(qiáng)“84消毒液”殺菌能力的是       。
A.加入適量醋酸
B.加入適量亞硫酸
C.加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對(duì)鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進(jìn)行消毒,原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前,工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:                       

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科目: 來源: 題型:填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關(guān)閉K。
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn),拉出銅絲,停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)溶液中白色固體是       (填化學(xué)式),C中CCl4的作用是             。
(2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    、                    。
(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為:             
②白色沉淀為:             ;
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目: 來源: 題型:填空題

(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          ;
(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為              ;
(3)在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí),消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系,其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是       ,如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則b表示的是四種金屬中的             

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科目: 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:

(1)A的化學(xué)式是         ,裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
(2)II中反應(yīng)的離子方程式是                。
(3)通電電解前,檢驗(yàn)III中陰離子的方法和步驟是                 
(4)為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl,應(yīng)選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是         (填字母編號(hào))。
a.Na2O2       b.FeCl2       c.Na2S
(5)常溫時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=         
(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池,用該電池電解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目: 來源: 題型:填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
(2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是                                   
(3)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。
飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí),ClO2與I反應(yīng)的離子方程式                                           。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外,還需要下圖中的    (填字母代號(hào))。
                             
a            b            c         d         e
③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。
步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                  
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為     mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果                  
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果        。

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科目: 來源: 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至     后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開K2,至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時(shí)間后,長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是     (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是       。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是  ;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為                。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)+H+—I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是                         。
② 滴定過程中,至少須平行測(cè)定兩次的原因是                        。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)A的化學(xué)式為           ,B的電子式為          。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→H                           
F+J→B+C+I                      。
(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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某化學(xué)小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)過程如下:取10克漂白粉固體,加入250mL水中,部分固體溶解溶液略有顏色,過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上,發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)(約為12)后褪色.回答下列問題:
(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是          __                             ,漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因                                        (用化學(xué)反應(yīng)方程式說明)
(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是                         ,ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性,其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2          倍;
(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中,發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色,隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去;卮鹣铝袉栴}:
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是              
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因:                             ;
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:                    

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組,在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣,他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn),一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60~80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制。
HCOOHCO↑+H2O
請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問題:
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w,然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈,原因是       

A.因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行 
B.排除體系內(nèi)的空氣,使反應(yīng)過程更安全 
C.甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO 
D.此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO 
(3)請(qǐng)說出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱,然后繼續(xù)           ,原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣利用排水法收集起來,收集的氣體前后有幾瓶,分別按收集的先后順序編號(hào),點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體,中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ,編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ,原因是                    

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