Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質�；�合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H^＋＋OH^－=H₂O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2） 實驗室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①               ；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式              。

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計如下：

已知物質開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H₂O>CH₄>SiH₄
d．離子半徑：O^2－<Al^3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L^－1HNO₃反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol·L^－1 HNO₃的體積為________L。

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開______色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________________。
(2)實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。
(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式____________________________。
(4)實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內剩余氣體的體積約為_______mL。

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，Ksp[Mn(OH)₂]=1．9×10^-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是      。
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學方程式：                 。
（3）過量的還原劑應是       ，溶液b中所含的金屬陽離子有        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應的離子方程式為                   。
②若用Xmol/LKMnO₄溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為       g（用含X、Y的代數式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：   ＞   ＞   。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數式表示）。

將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要______________等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有            （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO₃^2－的方法是_____________________________。
（5）氯化鈣結晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___。
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是                            。

硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)。
（1）某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋兩種主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂極易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       。
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有             ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl^－是否洗滌干凈的操作為                。
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                       。
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為___________；儀器E的名稱為____________________。
②反應開始生成SnCl₄時，可以先熄滅___（填字母序號）處的酒精燈，理由是________。
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）______________。

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜
質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是     。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是     。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要
（填“是”或“否”）     。
（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）     。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
藍色                   綠色
① 上述反應的化學平衡常數表達式是K=     。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）     。
② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）     。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失