已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號(hào)表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y的形成過(guò)程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________。
（6）某BC和BC₂的混合氣體，且n（BC）︰n（BC₂）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC₂的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。

（一）、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2．5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe₂O₃制Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^－和BrO₃^－。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源。
①由反應(yīng)CH₄ +2O₂CO₂ +2H₂O，可以設(shè)計(jì)出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。
②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na₂S_x。該電池負(fù)極為________(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為                 。用該電池作電源進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，當(dāng)?shù)玫?4g精銅時(shí)，理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_____g。

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，B是形成化合物種類最多的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：______＞______＞______(填微粒符號(hào))
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________.
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：______________；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：________，寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₂g。下列說(shuō)法正確的是（       ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固體m₁g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表:

在短周期主族元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，其中最簡(jiǎn)單化合物的電子式為             。
（2）元素D的氫化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）__________；D的氫化物的水溶液常溫下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應(yīng)，開始產(chǎn)生有色氣體，一段時(shí)間后則產(chǎn)生無(wú)色氣體，寫出產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程
式                                                          。
（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2∶1，其單質(zhì)直接反應(yīng)后得到的化合物中元素質(zhì)量比為1∶1，該化合物的化學(xué)式為________；該化合物_______（填“能”或“不能”）使品紅溶液褪色。若含2 mol R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與足量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定：        22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
五種元素原子半徑最大是（寫元素符號(hào)）       
X與Z形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是（寫分子式）————
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                  
②如果A由四種元素組成、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A為（填名稱）           
由A與過(guò)量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                               
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。則B為（填化學(xué)式）     。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液，堿性較強(qiáng)的是（填溶液名稱）            

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl?、OH?、NO₃?、CO、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是          
（填化學(xué)式）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為           ；
A．SO       B．SO      C．CH₃COO     D．SiO
②A中的化學(xué)鍵類型為                ；
③將0.02 mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為             （精確到0.1g)；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                                                          ；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：                     。

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表；

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于短周期的主族金屬元素A為      （填元素符號(hào)）。
（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                    ；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是            。
（3）若A、B、C均為無(wú)機(jī)化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                      。
（4）將第（1）題推出的A單質(zhì)與第（3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng)，A與E均沒(méi)有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。則v=       。