abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。
a．堿石灰                b．氯化鈣
c．五氧化二磷            d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_____________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^－和Br^－的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式_________________________________________
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是        
A. SO₂和H₂O                   B. CO₂和NaOH溶液   
C. Cl₂和H₂O                    D. NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是    
A. Cu與稀硫酸     B. Cu與稀硝酸      C. Al與濃硝酸     D. Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是     上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是      下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                                                    。
②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是       。

用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現(xiàn)象為;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為。

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖。請回答下列問題。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質(zhì)反應的化學方程式為     。
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY₂時，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：
反應原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化學鍵類型有____________，SiH₄電子式為_______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。 

在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值為_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260 g/mol）

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）               。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式____________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。