科目: 來源: 題型:單選題
x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小,原子序數(shù)之和為16;這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z,它們在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系;其中乙和丙均為10電子氣體分子,且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是( )
A.X元素位于第ⅣA族 |
B.熱穩(wěn)定性:乙<丙 |
C.甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
D.分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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下列說法正確的是
A.某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該粒子可能是一種分子或一種離子 |
B.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵 |
C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng) |
D.化學變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化 |
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下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.堿性:NaOH>KOH>RbOH |
C.非金屬性: P>S>Cl | D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3 |
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核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是
A.其最高化合價為+3 | B.可以形成化學式為KXO3的鹽 |
C.其氫化物可以用來做噴泉實驗 | D.其最高價氧化物的水化物是強酸 |
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短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為
A.m – 13 = n | B.n + 5 = m | C.m + 8 = n | D.n – 11 =" m" |
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據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
A.136 | B.50 | C.86 | D.222 |
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J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
J | | Q |
| | R |
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元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A.微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2-> Y2+ |
B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料 |
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>F |
D.Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出: |
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已知x、Y是元素周期表中前20號元素,二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M,下列說法正確的是
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 |
B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性 |
C.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵 |
D.若M屬于離子化臺物,則該化合物中原子個數(shù)比可能為1:2 |
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