科目: 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于第IVA族元素的說法中,正確的是
A.原子半徑:14Si>32Ge |
B.穩(wěn)定性:CH4<SiH4 |
C.酸性:H2CO3>H2SiO3 |
D.堿性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4 |
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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的沸點:Z<Y |
B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸 |
C.三種元素原子半徑的大小順序為: X>Y>Z |
D.Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價 |
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如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示
A.電子層數(shù) | B.原子半徑 | C.最高化合價 | D.最外層電子數(shù) |
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關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表中有8個主族 | B.元素周期表中有7個周期 |
C.周期表中的主族都有金屬元素 | D.IA族中的元素全部是金屬元素 |
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不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是
A.中子數(shù)不同 | B.相對原子質(zhì)量不同 |
C.質(zhì)子數(shù)不同 | D.最外層電子數(shù)不同 |
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元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變 |
B.元素的原子半徑呈周期性變化 |
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化 |
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 |
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X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學反應(yīng):
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y;
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,負極反應(yīng)為:M-2e-=M2+;
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<Y<X<Z |
C.N<M<X<Y<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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1863年提出原子學說,為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的化學家是( )
A.英國的道爾頓 | B.法國的拉瓦錫 |
C.俄國的門捷列夫 | D.英國的湯姆生 |
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