科目： 來源： 題型：單選題
熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化
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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是
| A．X、Y的單質(zhì)均可以導(dǎo)電 |
| B．原子半徑：Z>W |
| C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物 |
| D．Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是
| A．元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQ |
| B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W |
| C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液 |
| D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏 |
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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是
| A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
| C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) |
| D．原子半徑：Na＞Si＞O |
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下列說法中，正確的是
| A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體 |
| B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同 |
| C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S |
| D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng) |
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已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下正確的是
| A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的 |
| B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>② |
| C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏 |
| D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥ |
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氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
| A．16O2與18O3互為同位素 |
| B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物 |
| C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化 |
| D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 |
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下列說法正確的是
| A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵 |
| B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱 |
| C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
| D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是 
| A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) |
| B．元素丁在周期表中的位置為第3周期，VIA族 |
| C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
| D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲 |
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Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素
的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
| A．原子半徑的大小順序：rX> rY> rW> rQ |
| B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 |
| C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì) |
| D．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng) |
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