科目: 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)(2012?山東)[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是 .
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 .
(3)過(guò)濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= .CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 .
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ,甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角.
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(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 > > (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ,沸點(diǎn)最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)> > > >c(OH-)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因 。
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(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構(gòu)型是 。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為 ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),用離子方程式證明 。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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(15分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______>_______。
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),
其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:______________.
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。
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(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
⑵E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ;
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:
d= g/cm3。
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(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè),C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,回答下列問(wèn)題。
(1)E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。
(3) DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體,其中D原子的雜化方式
為_______。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2,
兩種化合物可任意比互溶,其主要原因是________。
(5)A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為18:6:4:1:1,
該配位化合物X的化學(xué)式為_________。
(6) Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子,
其結(jié)構(gòu)片段如圖,則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_______ 。
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(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,無(wú)水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)Cu2+的核外電子排布式為________________。
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________,H2O中O原子的雜化方式為____________。
(3)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。
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(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最;E的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級(jí)上,且這三個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)均相同。
(1)A、E形成的化合物E2A2每個(gè)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________,B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用實(shí)際元素符號(hào)表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
(3)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。
(4)E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞的邊長(zhǎng)為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù),E的相對(duì)原子質(zhì)量為b)。
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(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為 ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 (填寫化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,溶液中OH-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙,其分子中只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲、乙均為無(wú)色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅的平均溶解速率 (×10-3mol?L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
相關(guān) 信息 | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2 | 與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物 | 單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中 | D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥 |
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