（12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       ，沸點(diǎn)最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW₂化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為　　。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K⁺)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH^－)。將2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語
回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______>_______。
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，
其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________.
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)      ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       ；
⑵E^2＋離子的價(jià)層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E^3＋與配位體AB^－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E^2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E^2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：
d=        g/cm³。

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。
（3） DC₃冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_______ 。

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu²⁺的核外電子排布式為________________。
（2）科學(xué)家通過X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________，H₂O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N^3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào))，其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最�。籈的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級(jí)上，且這三個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)均相同。  
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每個(gè)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用實(shí)際元素符號(hào)表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長(zhǎng)為。該晶體的密度為________g(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為b)。

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：
 
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH^-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：