圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         。

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號           。

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是   （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是   （填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃＋3_F2 Cu NF₃＋3NH₄F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號)。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  
Cu原子的配位數(shù)為      

（12分）甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L    3mL3mol/L 鹽酸          鹽酸 （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見氧化物有     和  （寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB^－中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi_n中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。