在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O＝2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）科學(xué)家證實，BeCl₂是共價化合物，可以設(shè)計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl₂的形成過程：______________________________________________。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是               。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置             ；¹⁸W與X形成原子個數(shù)1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式               。（在化學(xué)式中標出質(zhì)量數(shù)18）
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_____(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：                      

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應(yīng)式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有              。
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是          ，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性_____（填“強”或“弱”）。
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z ₂W₂的電子式為                   。