下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)₅的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
寫出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	1	2	3

氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺
與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。
⑴寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式                               。
⑵NH₂^－的電子式為               。      
⑶N₃^－有        個(gè)電子。
⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式     、    。
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N₃^—的構(gòu)型                   。
⑹據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是           。

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH₃(氮原子提供電子對(duì))和H^＋(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       

從以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空(僅填序號(hào)，可重復(fù)選填)。
①二氧化碳；②硫化氫；③氯化銨；④氫氧化鉀；⑤乙炔；⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是       ；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是       ；
（3）含有配位鍵的是          ；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形的是       ；
（5）屬于非極性分子的是        ；
（6）屬于離子化合物的是         。

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為          。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于          。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為          ，中心原子雜化類型為          。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可寫成(HO)₅IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式          。

已知X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X的電子式為       ，Z的離子符號(hào)為       。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為       。
(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于       晶體，俗名叫       ；
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是       ；
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是       ，它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是       ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       和       ，Q與Y形成的分子的電子式是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是________。

研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。

圖Ⅰ
（1）圖中較大的球代表________原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（2）用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。

圖Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場(chǎng)作用下，水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________（填“圖1”或“圖2”），理由是_______________________________________。