在壓強為2．20×10⁴kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO₂等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是

在壓強為2．20×10⁴ kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

在298 K、100 kPa時，已知：
① 2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁           ② Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)  ΔH₂
③ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)   ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是(　　)

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

根據以下三個熱化學反應方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是

知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)  H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的H為

下列說法正確的是