現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強(qiáng) 
③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

對于反應(yīng) A + B  C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是

在溶液中，CaCl₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（  ）

在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)中n的值（  ）

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH＜0，4min后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是（  ）

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列說法正確的是