t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

下列有關(guān)說法正確的是

美國亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H₂O（g）2H₂（g）＋O₂（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．△H ＜0                            
B．△S ＜0       
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                   
D．氫能是理想的綠色能源

在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表

下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

對于A₂ + 3B₂  2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為132       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是