將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

在一定條件下，N₂O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)
、

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂(g)+O₃(g) N₂O₅(g)+O₂(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：                          
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%

B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45

C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是           

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400-500℃下的催化氧化,2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度

D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大