一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(      )

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1 ，下列結論錯誤的是(      )

對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

100 mL濃度為2 mol·L^－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n molNO
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關系是                                                          （     ）

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），下列說法中正確的是