下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

已知一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol^－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，在t₁時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（  ）

在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）

在水溶液中存在反應(yīng)：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g)＋O₂ (g)2NO₂(g)
②2NO₂(g)N₂O₄(g)
測(cè)得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃。下列說(shuō)法正確的是

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

T℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI₄。下列說(shuō)法正確的是

A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1

B．若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3

C．如圖制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)

D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

下列說(shuō)法正確的是