為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L^－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L^－1·min^－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

已知反應(yīng)4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
速率最快的是（  ）

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說(shuō)法正確的是（  ）

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（  ）

在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A₂氣體和0.6 mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

已知：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：