在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．

B．I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II

C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D．I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II

體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。

已知在t₃時(shí)刻改變曲線(xiàn)b某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是

A．曲線(xiàn)a是500℃時(shí)的圖像

B．從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X(g)的

C．t2時(shí)刻生成物Z的量

D．t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

298K溫度下，CuSO₄·5H₂O脫水的平衡壓力為：

化 學(xué) 反 應(yīng)	p(H2O)／kPa
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)	1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)	0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)	0.11

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是(　　)

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(  )。

反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L^-1·min^-1;②v(B)="0.45" mol·L^-1·min^-1;③v(C)="0.015" mol·L^-1·min^-1;④v(D)="0.45" mol·L^-1·min^-1。
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是(  )。
A.③       B.①       C.④       D.②

對(duì)于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為(  )。

用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H₂時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。

一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N₂+O₂2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。