在一定條件下，CO(g)和H₂(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)發(fā)生反應(yīng)，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

下列說法中正確的是

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（�。�

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是(     )

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

放熱反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則    (　　)

250°C和1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是(　　)

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L^－1，則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是(　　)

一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L^－1·s^－1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L^－1·s^－1