某工業(yè)反應為:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）

為減小CO₂對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時,將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p₁。改變某一條件重新進行上述反應,CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B．T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1

C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強p=

在相同溫度下,將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3H₂+N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之比,且起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是（  ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N₂使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N₂使體系體積增大

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH₂+I₂。若HI濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時,所需反應的時間為（  ）

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

將a L NH₃通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C．反應前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：