氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
測(cè)得溫度對(duì)NO、N₂產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經(jīng)測(cè)得c(NH₂COO^－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH₃OH)­反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300 ℃時(shí)，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H₂)減小了0.75 mol·L^－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

下列敘述正確的是（  ）

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。

則下列結(jié)論正確的是  （　　）。

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)