氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
測得溫度對NO、N₂產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。下列有關說法正確的是(　　)

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經測得c(NH₂COO^－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH₃OH)­反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1

D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，測得0到10 s內，c(H₂)減小了0.75 mol·L^－1，下列說法正確的是(　　)

下列敘述正確的是（  ）

可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是  （　�。�。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強