將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）

下列有關化學平衡移動敘述，正確的是(　　)

A．可逆反應：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

反應Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D．該反應的正反應是放熱反應

下列過程屬于熵(S)增加的是  (　　)

反應2SO₂＋O₂2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為 (　　)

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：  2SO₂+O₂ 2SO₃，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是

反應CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數(shù)為K₂，則

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0