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科目： 來源： 題型：單選題

反應CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是

A．升高溫度 B．減小壓強 C．加入CO D．加入催化劑

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科目： 來源： 題型：單選題

反應A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，B的轉化率增大
C．增大c（A），A的轉化率增大
D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積 B．恒容，充入He C．恒容，充入O2 D．恒壓，充入N2 

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科目： 來源： 題型：單選題

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為

實驗編號
反應物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無
②
 
無
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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科目： 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目： 來源： 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2





A．
B．
C．
D．
 

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科目： 來源： 題型：單選題

恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對

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科目： 來源： 題型：單選題

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色
C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內的壓強不再變化

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