判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是

以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （   ）

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā) 生反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)₁、T₂，平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH₁<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH₂>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO_2(g)+2CO_(g) 2CO_2(g)+S_(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （  ）

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)的起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="74.9" kJ·mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)