下列研究目的和示意圖相符的是(     )

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響	固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響	固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響	等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示 意 圖

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是

在一個絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

恒溫、恒容的條件下對于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )