在平衡體系2NO+O₂ 2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則¹⁸O

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ·mol^－1
下列說法正確的是  (　　)

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應(yīng)的正確圖像為（  ）

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）

已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                               。

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達(dá)到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是