(14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：

(14分)加大對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1
則反應(yīng)CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝________。
② 已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)為____________________________。

（3） 以CO₂為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al₆Si₂O₁₃、SiO₂)。將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為：
Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃===2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑
Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃===2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑
SiO₂＋Na₂CO₃===Na₂SiO₃＋CO₂↑
則用1 mol Al₆Si₂O₁₃和4 mol SiO₂通過以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO₂，共消耗Na₂CO₃為________mol。

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N₂和3 mol H₂，使反應(yīng)N₂+3H₂
2NH₃達平衡，平衡混合氣中N₂、H₂、NH₃的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示時應(yīng)滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ  SO₂+2H₂O+I₂＝ H₂SO₄+2HI 　　　　�、�   2HIH₂+I₂
Ⅲ  2H₂SO₄＝ 2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行     b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間      d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）SO₂在一定條件下可被氧化生成SO₃，其反應(yīng)為：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為   。          
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng):
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol^－1（吸熱反應(yīng)）
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)     d．c(H₂O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  (NH₄)₂CO₃(aq)            ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)               ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃
請回答下列問題：
(1)ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關(guān)系是：ΔH₃＝            。
(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                     。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
  
圖1                               圖2
(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有   
   。
(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO₂捕獲劑的是       。