氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉化率為20%。

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A       t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

現(xiàn)有反應：mA(g)+ B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變�。划敎p小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)不變，則:
（1）該反應的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率  ，B的轉化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)=                。

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

現(xiàn)有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

某些金屬及金屬氧化物對H₂O₂的分解反應具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H₂O₂(aq) =" 2" H₂O (l) + O₂(g) 的< 0, 則該反應的逆反應能否自發(fā)進行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO₂作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O₂體積（V）。V與分解時間(t)的關系如圖所示（O₂的體積已折算成標準狀況），則：在不同催化劑存在下，H₂O₂分解反應的活化能大小順序是 E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) （括號內填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下，H₂O₂分解的反應速率v(O₂) =     mol·s^-1
（3）為研究溫度對H₂O₂分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H₂O₂置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O₂的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復上述實驗。獲得V(O₂) ~ T關系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O₂) ~ T關系曲線的是     ，原因是     。

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________；
（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

已知重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇₎是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O2CrO₄^2-（黃色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。