現(xiàn)有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）

測(cè)得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（  ）

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。

一定溫度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

H₂O₂是一種二元弱酸，對(duì)于0.1 mol·L^－1的過(guò)氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-

B．加水稀釋過(guò)程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大

C．加入少量濃鹽酸，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)

D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（  ）

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）

某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（  ）

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L^－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測(cè)得c(Na^＋)＞c(A^－)，則下列描述中不正確的是（  ）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)