已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp =7．4×10^-11．下列說(shuō)法正確的是(    )

常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是(    )
①該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關(guān)系為10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．①          B ．②③        C．②④         D．③④

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是

室溫下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中變大

C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大

D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

水的電離過(guò)程為H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說(shuō)法中正確的是

冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ）

下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH^- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是