已知SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非極性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是極性分子，由此可推出AB_n型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　�。�

A．ABn型分子中A、B均不含氫原子

B．A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．ABn型的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于n

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體

B．含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體

C．含極性鍵的分子可能不是極性分子

D．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子

下列說法正確的是（　�。�

A．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

B．含有金屬陽離子的物質(zhì)一定含有離子鍵

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

D．氯化氫分子受熱不易分解，這是由于分子中共價(jià)鍵鍵能大

下列說法中正確的是（　�。�

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是______；屬于分子晶體的是______，屬于原子晶體的是______．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是______，分子的VSEPR模型為平面三角形的是______，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是______．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由______
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：______ 理由：______．
沸點(diǎn)：______ 理由：______．

下列說法正確的是（　　）

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負(fù)性最大

C．CO2、SO2都是直線型的非極性分子

D．CH2=CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

下列敘述中正確的是（　�。�

A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

肼（N₂H₄）分子中所示原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，燃燒熱為642kJ?mol^-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池．已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ?mol-1

D．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中不正確的是（　�。�

A．S2Cl2的電子式為  ，是極性分子

B．S2Cl2分子中既有有極性鍵又有非極性鍵

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，穩(wěn)定性S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

下列含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
（1）CCl₄    （2）NH₄        （3）CH₄      （4）CO₂         （5）N₂
（6）H₂S    （7）SO₂         （8）CS₂      （9）H₂O         （10）HF．

A．（2）（3）（4）（5）（8）

B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8）

D．以上都不對(duì)