科目： 來源： 題型：單選題
下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是
| A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： |
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科目： 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol/L氨水溶液中
＝1×10－8，下列敘述不正確的是
| A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L |
| B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+） |
| C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4） |
| D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目： 來源： 題型：單選題
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是
| A．醋酸的電離平衡常數：b點＞a點 |
| B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點 |
| C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) |
| D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) |
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科目： 來源： 題型：單選題
下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
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科目： 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是
| A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
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下列關于電解質溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7 |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應 |
| C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為： c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
| D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同 |
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25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是
| A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
| C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75 |
| D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
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下列微粒的濃度關系一定正確的是
| A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一） |
| B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④ |
| C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一） |
| D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-） |
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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) |
| D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ |
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科目： 來源： 題型：單選題
利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關上述過程的說法錯誤的是
| A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O |
| B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) |
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與 的大小成反比 |
| D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ |
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