對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫(xiě)出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類(lèi)社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開(kāi)始后在      的周?chē)�（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價(jià)）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，兩溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是        。

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率    （填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，。

常溫下，如果取0．1 mol/L HA溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后
溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH=8的原因：                    （用離子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)         （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水電離出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(Na⁺）－c(A^-）＝              mol/L,
c(OH^-）－c(HA) ＝             mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄)₂CO₃
溶液的pH         （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四
種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是              （填序號(hào)）。