某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO₂·3H₂O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時的S^2-的濃度為____。
已知

亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生和Na₂HPO₃。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^—之外其他離子的濃度由小到大的順序是                      ，該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數(shù)K=                。（H₃PO₃第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）_______ c（H₂PO₃^-）+ 2c（HPO₃^2-）（填“>”、 “<” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式_______________________。
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應式為_____________________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_____________________。

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）)重晶石（BaS0₄)常作胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba²⁺)=         。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂0]常作分析劑。
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為_______。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    b．NH₄HSO₄   c．(NH₄)₂SO₄   d．(NH₄)₂SO₃
其中_C(NH₄⁺)由大到小的順序為                  （填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈)常作強氧化劑，Na₂S₂O₃常作還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙��?該反應的離子方程式為                  
②用鉑作電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為_____                __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
③產(chǎn)品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產(chǎn)品中K₂S₂O₈的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應)                                                                      (列式并計算）。

（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）　　           而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為　          　　mol。
（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是                     �，F(xiàn)將等體積2.0×10^—4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為               mol·L^－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發(fā)生的離子方程式為                                。
(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr₂O₇^2－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2－還原成Cr³⁺，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：           ，Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：                     。
(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可測定溶液中的c(Cl^－)�？傻稳霂椎�             溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為                                。

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實 現(xiàn)了 Na₂CrO₄到   Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；
②寫出陽極的電極反應式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O₂的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉 淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。
請回答下列有關問題:
（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_             
                                                         (用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaC1₂溶液反應的離子方程式為_                             。
（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是_         (填寫編號)。