粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺ 、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒(méi)有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．草酸根含量的測(cè)定
稱(chēng)取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過(guò)程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO₂逸出反應(yīng)容器，KMnO₄轉(zhuǎn)變成Mn^2＋。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．鐵含量的測(cè)定
將上述滴定過(guò)草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ在滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時(shí)生成Mn^2＋。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱，則測(cè)定的Fe^3＋的含量將會(huì)        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是      。
①酸式滴定管洗滌后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管洗滌后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
③在滴定過(guò)程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測(cè)液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過(guò)程中起始讀數(shù)時(shí)俯視，終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)仰視
（2）在滴定管使用時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________，滴定過(guò)程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________。

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為           ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為               ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為                  。
（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。
完成下列填空：

（1）寫(xiě)出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為_(kāi)_________。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3） 用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_________（選填序號(hào)）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號(hào)）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂       d. 吸收H₂O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl₃·6H₂O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_(kāi)______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無(wú)水AlCl₃。事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由 _________________________。

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

類(lèi)比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類(lèi)比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)₂也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫(xiě)出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結(jié)論。
①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫(xiě)出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)₂與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl^—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)中，NH₄⁺起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH₄⁺的作用：___________________________。

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是                。
（2）已知某溫度下Mg( OH)₂的Ksp ="6.4" xl0^－12，當(dāng)溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^－）≥                mol·L^－1。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。