在25℃時，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生      反應，電極反應為                                           。
（2）陽極發(fā)生      反應，電極反應為                                           。
（3）電解后得到的的質量是      ，得到的體積（標準狀況）是      。
（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差      ，電解液的      （填“變小”、“變大”或“不變”）

如圖為相互串聯的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為                                 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為                          。

（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據兩反應本質和特點，判斷（A）和（B）分別能否設計成原電池     ；
②如果不能，說明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，電池的總反應為：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分別寫出電池兩極的電極反應式，正極              ，負極                。

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：       

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中陽極的電極反應式是                  。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式                      。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為         。
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

由于Fe (OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe (OH)₂沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)₂沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料應為____，電極反應式為________________。
（2）電解液C可以是__________。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                                  。
在X極附近觀察到的現象是                                        �！�
②Y電極上的電極反應式為                                         ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                       。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應式是                         。
②Y電極的材料是          ，電極反應式是                        。
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1) A中反應的離子方程式為                              。
(2)B中Sn極的電極反應式為                             。Sn極附近溶液的c       （填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是       ，總反應的化學方程式為
                                   ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為            (填序號)。

甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：①CH₄ (g) ＋ H₂O (g)= CO (g)＋3H₂ (g)      △H₁=+206.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）＋O₂（g）=CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^－1
③CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) =CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)     △H₃="+165.0" kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是          。
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O)主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，還含有A1₂O₃、 SiO₂等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂=8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
（1）①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是              。
（2）雜質A1₂O₃、SiO₂在①中轉化的化學反應方程式為                   。
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是              （用離子方程式結合文字說明），若調節(jié)pH過低產生的影響是                   。
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2一轉化為Cr₂O₇^2一，寫出該反應的離子方程式：                           。
（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如下：

陰極發(fā)生的電極反應式為：              。
陽極發(fā)生的電極反應式為：              。

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應（填氧化或還原），電極反應式為                          ；銅電極反應式為                   ，銅片上觀察到的現象為                                 。