(14分)近年來我國(guó)的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1 g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。
⑵在實(shí)驗(yàn)室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116 ℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是           (填序號(hào)字母)。

下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

（14分）水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有機(jī)物測(cè)其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+       
該步驟中滴入第一滴Na₂C₂O₄時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出滴定前的液面。

（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^—影響
猜想2：配制Na₂C₂O₄標(biāo)液定容時(shí)              。
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl^—影響。（限選試劑：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）                                    。
資料卡片：
1、有機(jī)質(zhì)可HNO₃被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。

（12分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時(shí)，停止通入SO₂氣體。
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請(qǐng)回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是                             。
（5）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1 KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(15分) （1）某興趣小組欲準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液：快速準(zhǔn)確稱取8.0 g 純凈的NaOH固體，配制成100 mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     。所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少     。
（2）有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．6.0 g X在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有機(jī)物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有機(jī)物X完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能與足量鈉反應(yīng)放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。則：
①X的相對(duì)分子質(zhì)量為     。
②X的分子式為     。
③寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：     。
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式     。

(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 _____________（填序號(hào)，多選扣分）。

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S₂O₃^2－+ I₂ → S₄O₆^2－+ 2I^-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I₂溶液，不需要的儀器是    （選填編號(hào)）。
a．100 mL容量瓶    b．量筒      c．燒杯       d．玻璃棒
滴定管標(biāo)有使用溫度：20^oC; 滴定管的最小刻度為     mL。
39.取2 .500g含雜質(zhì)的Na₂S₂O₃·5H₂O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I₂溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為 0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖; 雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

(11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大。
（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
為進(jìn)一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)定溫度；②靜置、測(cè)定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢�、測(cè)定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學(xué)可得出結(jié)論：
①NaHCO₃的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na₂CO₃的溶解過程________。
②CO₃^2－與H^＋反應(yīng)為一反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO₃^－與H^＋反應(yīng)為________反應(yīng)。
（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 ________（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。