二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是                   、                  。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)？                                。
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                      。

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有           種。
（2）第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有         離子。使用H₂O₂的優(yōu)點是                     。
（3） 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的實驗步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應(yīng)后過濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學(xué)式），然后                 （填寫所需實驗操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過                                                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶體。  
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性雜質(zhì)Na₂SO₄。為了用重量法測定CuSO₄·5H₂O的純度，選用BaCl₂(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  。

某同學(xué)進行實驗研究時，欲配1.0mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。在答題紙上進一步完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。
步驟4：

某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）甲同學(xué)的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。
（1）甲同學(xué)的方案是否可行，說出理由：                                                      。
乙同學(xué)的方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)₂既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1 L (g/cm³ )，需取用36.5% (g/cm³ )的鹽酸         mL
（保留一位小數(shù)）。
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm³，則鋅層的厚度為          cm。丙同學(xué)的方案：通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g。

（4）實驗所用稱量儀器為                     。
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會              （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。
（6）實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L^-1MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1NH₄HCO₃溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO₃·nH₂O  n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是          。
②步驟3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的離子方程式為        。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是           。
（2）測定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO₂的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是         。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO₂平均值為a mol，則n值為      （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=      （選填：1、2、3、4、5）。

白云石的主要成分為CaCO₃、MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物，實驗室以白云石為原料制Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是               ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標(biāo)準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標(biāo)準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)？（列式計算）

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。    
(1)甲組使用大理石(含少量的Fe₂O₃雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、         、         。
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是            ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。
(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS0₄·yH₂0)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t₅～t₆時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CasO₄ 2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時間是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時間段固體的化學(xué)式為                           。
③t_l～t₂時間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：
試回答：
（1）操作Ⅰ為             （填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe²⁺的實驗操作是                                。
（4）操作Ⅲ的順序依次為：               、冷卻結(jié)晶、過濾 、           、干燥。
（5）某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需            。
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為                。

某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗I^－存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進行如下方案設(shè)計并進行了實驗探究：
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。
假設(shè)2：HNO₃有氧化性，能將I^－氧化成I₂。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗證了假設(shè)1成立。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證2，請幫他完成下表中內(nèi)容。