試推斷甲晶體化學式（X為陽離子）為____，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是
____，丙晶體中每個D微粒周圍結(jié)合E微粒的個數(shù)是________個。

試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個Na⁺同時吸引_____個Cl^-，而Na⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長為_____。
(3)Na⁺半徑與Cl^-半徑之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達到1 413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強熱使溫度達到1 450℃，測得氣體體積為5.6 L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為__________。

A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

A．超氧化鉀的化學式為KO₂，每個晶胞含有4個K⁺和4個O^2-
B．晶體中每個K⁺周圍有8個O^2-，每個O^2-周圍有8個K⁺
C．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個
D．晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3:1

(1)一個NaCl晶胞中有_____個Na⁺，有____ 個Cl^-。
(2)一定溫度下，用X-射線衍射法測得晶胞的邊長為acm，求該溫度下NaCl晶體的密度。
(3)若NaCl晶體的密度為d g/cm³，則NaCl晶體中Na⁺與Na⁺之間的最短距離是多少？

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式__________（各寫一種）。
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為 __________。
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

（1）A與C形成的共價化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結(jié)構(gòu)是
__________。
（2）B與C比較，電負性較小的是_______（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為__________；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。

A．在NaCl晶體中，每個Na^＋周圍與其距離最近的Na^＋有6個
B．氯離子采取A₂密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
C．每個晶胞含2個Na^＋和2個Cl^－
D．氯化鈉的化學式為NaCl

A．
B．
C．
C．