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科目: 來源: 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是             。
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致            溶解,產(chǎn)生           沉淀。

氫氧化物
 
Fe(OH)3
 
Al(OH)3
 
Mg(OH)2
 
開始沉淀pH
 
1.5
 
3.3
 
9.4
 
 
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入            (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后                                         (依此填寫實驗操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是         (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)現(xiàn)設(shè)計實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                    ,④                        ,⑤MgO稱量。
(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實驗所必需的儀器,連接一套裝置               (選擇儀器代號,可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a=     ,b=         ,c=            。

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科目: 來源: 題型:填空題

海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空:
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是             。
①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液
a.②⑤④①③       b.①④②⑤③       c        d.⑤②④①③
(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
(4)步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因                                                                。
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是                                  。

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科目: 來源: 題型:填空題

某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅:

(1)操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
(2)“浸出”步驟中,為提高銅的浸出率,可采取的措施有                             
(3)比較操作2之前與操作3之后的溶液,說明兩步驟主要目的是                                                                              。
(4)取少量所得溶液A,滴加          (填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                  (注明試劑、現(xiàn)象)(不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾)
(5)用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點,消耗滴定劑bmL.
滴定反應(yīng):Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
(6)下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
A.滴定臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進(jìn)行滴定
C.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目: 來源: 題型:填空題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

查資料得知:

物質(zhì)名稱
溶度積(Ksp)
pH值
開始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×10-12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×10-16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×10-33
3.7
4.7
 
請回答下列問題:
(1)寫出固體A的化學(xué)式為          。
(2)若要測定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列實驗用品中可選用的是      。
A.石蕊試液     B.廣泛pH試紙    C.精密pH試紙    D.pH計
(3)完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E     ;      ②溶液F生成固體G      。
(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,需進(jìn)行的實驗操作為     
(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2)=      。

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科目: 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目: 來源: 題型:填空題

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO×V2O5)堿熔法提取V2O5。簡要流程如下:

已知:①焙燒時可發(fā)生反應(yīng):V2O5 + Al2O3+2Na2CO32NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2­
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是            。(寫化學(xué)式)
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是                     。
(3)“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是          。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實驗室進(jìn)行“操作②”的是      。(填序號)
                               
A                  B                 C                     D
(4)NaVO3用于原油的脫硫技術(shù),由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。

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科目: 來源: 題型:填空題

某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子,現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是   (填字母)。

A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是   。
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。

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科目: 來源: 題型:填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問題:
(1) VOSO4中,V元素的化合價為_______,①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反應(yīng)的離子方程式:

(3)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______________。
(4)生產(chǎn)時,將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
(5)成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、SO42中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實驗:

第一步:加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成。
第二步:繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成。
第三步:過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示,加熱該溶液,
可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)該待測液中一定含有     離子,一定沒有     離子,可能有     離子。
(2)某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實驗操作是 。
(3)第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為      ,該步驟中預(yù)
期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象,該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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科目: 來源: 題型:填空題

為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液,且逐一分離出雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗流程:

(1)操作①②③的名稱都是________(填操作名稱)。
(2)寫出試劑的名稱:試劑1___________;試劑2_____________。
(3)操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
(4)加入試劑4后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

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