1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品。


（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是                。
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是                      。
（3）如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用方程式表示）。________________________________；
（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL，加入25g FeCl₃固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：氣體是O₂；  假設(shè)2：氣體是______________； 假設(shè)3：氣體是CO₂。
②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論：

某化學活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：                                                     
（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：  NaHCO₃和__________
假設(shè)二：存在三種成分：  NaHCO₃和__________、___________。
②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

根據(jù)Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應選用    裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性     。

（2）裝置2中所盛試劑為       。
A．NaOH溶液             B．飽和NaHCO₃溶液
C．飽和Na₂CO₃溶液        D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到     現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是        。
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈    。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                   。

硫酸亞錫（SuSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC1₂粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃，發(fā)生的反應為：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

某小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質(zhì)的成分。

（1）A中制取Cl₂的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和_____________________________；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和_____________________________。
②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂參加反應。若假設(shè)一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。

某課外活動小組根據(jù)Mg與CO₂的反應原理，探究Mg與NO₂的反應及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認Mg能在NO₂中燃燒，并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
I.假設(shè)為：固體產(chǎn)物為MgO  II.假設(shè)為：______________III.假設(shè)為：______________
請回答下列問題：資料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_____________________________
（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）___________________
①濃硫酸     ②無水CaCl₂             ③堿石灰       ④五氧化二磷
（3）開始打開活塞k,讓A中反應進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的目的是_________________________
（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是__________________
（5）實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)__________________成立。C中發(fā)生的化學反應方程式有_______________________________________________
（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是_______________________________________。

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收
K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是       。

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                      。若要從溶液中得到綠礬FeSO₄·7H₂O，必須進行的實驗操作是          （按順序填寫）。
a．過濾洗滌      b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶      d．灼燒      e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N₂，其目的為                   。結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為                           。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是           。
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。
【甲】a g樣品溶液得固體b g
【乙】a g樣品量氣測得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V_b mL你認為以上方案中   無法確定樣品的組成，理由是                                     。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；   b．稀釋ClO₂以防止爆炸；
c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾洗滌    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是　　　  　　   （填操作名稱）。